لتمرين الأول:
-شحنتان q(a)=3*10^-6 C و q(b)=3*10^-6 C تبعدان عن بعضهما بمسافة 9 cm. 1- أحسب شدة قوة التنافر بينهما. 2- نضع فــي نقطة d شحنة ثالثة q(d)=-4*10^-6 C. بحيث يشكـــل abd مثلثا متقايس الأضلاع. أ- أنجز رسما تبين فيه القوى المؤثرة على كل شحنة. ب- أحسب شدة القوة التي تخضع لها الشحنة الثالثة.
التمرين الثاني:
- نقوم بتحضير محلولين A.B. لحمض الفوسفوريك H3PO4. المحلول الأول: تحصلنا عليه باذابة مسحوق من النوع الكيميائي سالف الذكر كتلته m=0.093g. في حجم من الماء قدره 155 ml. المحلول الثاني: حللنا حجم V=0.112l. من غاز هذا النوع الكيميائي. في 230 ml من الماء. 1- أحسب التركيز المولي للمحلولين (نعتبر الحجم المولي في شروط نظامية). 2 – حموضة مشروب غاز تعود لحمض الفوسفوريك اذا كان القانون يحدد نسبة حموضة 0.6 g/l ماهو المشروب القانوني؟ P=31g/mol ; H=1g/mol ; O=16g/mol
التمرين الثالث:
- يتفاعل 0.8 mols من غاز الهيدروجين مع 0.6 mols من غاز ثاني الأوكسجين. فينتج الماء. 1- أكتب معادلة التفاعل الحادثة. 2- صف الحالة الابتدائية و الحالة النهائية للجملة. 3- هل يوجد متفاعل محد؟ و إن وجد كم يبقى مــن المتفاعل المتبقي؟
حل الفرض المحروس:
حـل التمرين الأول: 1.
حساب شدة قوة التنافر بينهما: Fq(a)/q(b)=Fq(b)/q(a)=K |q(a)| |q(b)|/d^2.بتطبيق عددي نجد:F= 10N. 2. انجـاز الرسم المبين للقوى و حساب القوة المؤثرة على الشحنة الثالثة: من الشكل نجد أنه تؤثر قوتان على الشحنة الثالثة و بما أن الشحنتان q(a) و q(b) متساويتين فان تأثيرهما على الشحنة الثالثة متساو. و شدة القوة هو (بعد التعويض في قانون الأفعال الكهرومغناطيسية لكولوم ) F= 13.3N. بتطبيق خاصية الجداء السلمي نجد مربع شدة محصلة الشعاعين المتساويين:∑ 2F2 2F*F*cos60. بتطبيق عددي نجد∑F=√530.67≈23N
حـل التمرين الثاني:
1. حساب التركيز المولي للمحلول: الأول: C=n/v= (0.093/(3 31 64))/0.155=(0.093/98)/0.155≈ 6.11*10-3 mols/l الثاني: C= (0.112/22.4)/0.23 ≈0.022 mols/l. 2. المشروب القانوني هو الذي لا يتعدى التركيز الكتلي فيه ال 0.6 g/l و بعبارة أخرى لا يتعدى التركيز المولي فيه لحمض الفوسفوريك 0.6/98 mols/l أي6.12*10-3 . و منه المشروب القانوني هو المشروب الأول أو المحلول الأول. [b][/b[b][size=24[/size
حـل التمرين الثالث:
1. كتابة معادلة التفاعل: 2H2(g) O2(g) 2H2O(l). 2. وصف الحالة الابتدائية و الحالة النهائية للجملة الكيميائية: -في الحالة الابتدائية هناك غازي الهيدروجين و الأوكسجين. بحدوث تفاعل بينهما ينتج الماء النقي ذو الصيغة الكيميائية: H2O. 3. نعم هناك متفاعل محد هو ثاني الهيدروجين الذي ينفذ عند XMAX=0.4 mols. ومنه يتبقى من المتفاعل المتبقي 0.6-0.4=0.2mols.
آمل أن تكونوا قد استفدتم و استمتعتم أستودعكم الله إلى اللقاء إلى مشاركات أخرى حتى ذلك الحين تقبلوا خالص تحياتي المرفوقة بتمنياتي لكم بالنجاح
عباس المدني[b][center][img][/img]
- الكود:
-
- اقتباس :
